Diferența cheie: Formula empirică a unui compus chimic prezintă cel mai simplu raport întreg între poziția atomilor fiecărui element prezent într-un compus. Formula moleculară a unui compus, cunoscută și ca formula chimică, este o modalitate de a exprima atomii de cantitate pe care fiecare element le are în acel compus particular.

Formulele joacă un rol important în chimie și fizică. Deși elementul sau molecula ar putea fi spus prin denumirea sa comună, ea nu oferă prea multe informații despre elementul sau molecula respectivă. Prin urmare, sunt utilizate formule. În funcție de tipul de formulă, poate furniza anumite tipuri de informații despre moleculă pe care persoana ar trebui să o redea înapoi la tabelul periodic. Există două tipuri de formule utilizate în mod obișnuit: Empirical și Molecular.

Formula empirică a unui compus chimic prezintă cel mai simplu raport întreg total pozitiv de atomi ai fiecărui element prezent într-un compus. Nu se referă la izomerismul compusului, structura sau numărul absolut de atomi. De asemenea, nu furnizează numărul real de atomi dintr-un compus. De exemplu, glucoza are o formulă moleculară de C6H12O6, deci formula ei empirică ar fi CH20. Aceasta arată raportul dintre atomii fiecărui element din compus. Deci, pentru vreun atom de carbon și oxigen, sunt necesare doi atomi de hidrogen. Formula empirică este utilizată ca standard pentru majoritatea compușilor ionici și pentru macromolecule. Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) definește "formula empirică" ca fiind "Formată prin juxtapunerea simbolurilor atomice cu indicii corespunzători pentru a da cea mai simplă formulă posibilă care exprimă compoziția unui compus." Doi compuși diferiți pot împărtăși empiric formulă. De exemplu, formula moleculară a butanului este C4H8, care își face formula empirică CH2, în timp ce formula moleculară a etilenei este C2H4, ceea ce face ca formula sa empirică să fie aceeași cu cea a CH2. Totuși, aceștia sunt doi compuși diferiți. Formula empirică este folosită în mod obișnuit pentru a determina formula moleculară a unui compus.

Formula moleculară a unui compus, cunoscută și ca formula chimică, este o modalitate de a exprima atomii de cantitate pe care fiecare element le are în acel compus particular. De exemplu, formula moleculară a etanolului este CH3CH2OH, ceea ce înseamnă că are 6 atomi de hidrogen, doi atomi de carbon și un atom de oxigen. Plasarea și legătura atomilor alcătuiesc compusul. Dacă compușii ar fi legați diferit, ar face un compus complet diferit. Formula chimică este exprimată în mod obișnuit utilizând o singură linie de simboluri de elemente chimice, numere și poate include și alte simboluri, cum ar fi paranteze, liniuțe, paranteze și semne plus (+) și minus (-). Formula moleculară asigură structura adecvată a unui compus. Cu toate acestea, aceasta diferă de formula structurală care arată cum sunt legate legăturile dintre atomi. Formula moleculară este utilizată în mod obișnuit în reacția chimică pentru a descrie detaliile sau modificările chimice. Masa moleculară este de asemenea utilă pentru calcularea masei moleculare a unui element dintr-un compus. În plus, poate ajuta la prezicerea numărului de ioni dintr-un compus și câte dintre ele vor fi eliberate atunci când sunt dizolvate în apă într-un compus ionic. Formula moleculară nu poate fi utilizată pentru a determina aranjamentul molecular exact al unui compus. Acest lucru se datorează faptului că un singur compus poate fi utilizat pentru a crea mai multe formule structurale, cunoscute ca izomeri. Izomerii sunt compuși care au aceeași formulă moleculară, dar o formulă structurală diferită. Formula moleculară poate contribui, de asemenea, la descoperirea tuturor izomerilor posibili pentru o moleculă.

Ambele formule sunt adesea folosite în chimie și fizică, în funcție de nevoia persoanei.