Diferența cheie: în chimie, exotermă și endotermă sunt cele două tipuri de reacții proeminente. O reacție endotermică necesită căldură (energie). Pe de altă parte, o reacție exotermă este cea care eliberează căldură (energie). Astfel, ambele reacții sunt chiar opuse unul altuia.

Ori de câte ori moleculele interacționează între ele, au loc diverse reacții. Aceste reacții sunt clasificate în mai multe grupuri în funcție de caracteristicile sau caracteristicile lor. Două dintre aceste reacții sunt cunoscute sub numele de reacții exoterme și endoterme.

O reacție endotermică necesită căldură. Pe de altă parte, o reacție exotermă este cea care eliberează căldura. Astfel, ambele reacții sunt chiar opuse unul altuia. Pentru a afla în detaliu despre aceste reacții, trebuie să învățăm principiile de bază din spatele lor. O reacție endotermică este acel tip de reacție care necesită sau necesită energie. Această energie este furnizată din împrejurimi. Cantitatea de energie furnizată acestor reacții poate varia.

Unul dintre cele mai comune exemple ale acestor reacții este o reacție de fotosinteză în care plantele iau energie din lumina soarelui și apoi convertesc dioxidul de carbon și apă în oxigen și zahăr. Conținutul energetic al reactanților în acest caz este mai mic decât produsele.

O reacție exotermică este exact opusul unei reacții endotermice, deoarece produce căldură. În unele dintre procesele exoterme, inițial poate fi necesară o anumită cantitate de căldură pentru a porni procesul. Odată livrat, mai târziu sistemul începe să producă căldură pe cont propriu. Toate reacțiile de ardere intră în categoria acestui tip de reacție.

Cele două reacții pot fi înțelese pur și simplu prin ecuații. Să presupunem că după o reacție, o moleculă generează molecule B și C. Energia lui A rămâne mai mare decât energia totală a lui B și C. În acest caz, energia excesivă va fi eliberată în mediul înconjurător, iar reacția va fi numită reacție exotermă.

A ---> B + C + energie

(reactanți) (produse)

În mod similar, poate fi reprezentată și o reacție endotermică. Să presupunem că A trebuie să ia ceva din mediul înconjurător pentru a forma produsul D. Când molecula A capătă energie din mediul înconjurător, atunci acea împrejurare particulară devine mai rece după reacție. Topirea gheții este un exemplu de reacție endotermică.

A + energie ---> D

(reactanți) (produs)

Comparație între exotermic și endotermic:

	exotermic	Endotermic
Definiție	O reacție exotermică este exact opusul unei reacții endotermice, deoarece produce căldură.	O reacție endotermică este acel tip de reacție care necesită sau necesită energie. Această energie este furnizată din împrejurimi.
Ecuația simbolică	A -> B + C + energie	A + energie -> D
Exemple	Digestia alimentelor eliberează energie Toate reacțiile de ardere (incendii) Adăugarea unui metal alcalin în apă 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 + energie	Topirea gheții absoarbe energia Dizolvarea azotatului de amoniu în apă (esența pachetelor comerciale reci)
Conținutul energetic	Conținutul energetic al produselor este mai mult decât reactivii	Conținutul energetic al reactanților este mai mic decât produsele