Diferența de bază: O legătură ionică este o legătură chimică între doi atomi diferiți (de exemplu metal și nemetalici) în care un atom renunță la un electron la altul. O legătură covalentă este o altă legătură chimică puternică. Are loc atomi asemănători (adică două nemetale). Într-o legătură covalentă cei doi atomi se reunesc pentru a împărți electronul, în loc de un atom care ia un electron de la altul.
O legătură ionică este o legătură chimică între doi atomi diferiți (de exemplu metal și nemetalici) în care un atom renunță la un electron la altul. Prin urmare, ambii atomi devin ioni, deoarece un atom are un electron mai mic, în timp ce celălalt are un extra. Ionul metalic care a pierdut un electron are o încărcătură pozitivă. Ionul nemetalic care a câștigat un electron are o încărcătură negativă. Pe măsură ce sunt opuși atrași, acești ioni sunt puternic atrase unul de celălalt, atât de puternic încât devin legați.
Compușii ionici sunt de obicei sub formă de solide, adică săruri. Ele sunt foarte solubile în apă și au un punct de topire ridicat. Când sunt în apă, au, de asemenea, o conductivitate electrică ridicată.
Legarea covalentă include multe tipuri de interacțiuni, printre care legarea σ, legarea π, legarea metal-metal, interacțiunile agostice și legăturile cu două electroni tri-centrale. Când un atom are un electron în carcasa sa exterioară și alți atomi necesită un electron pentru a-și umple cochilia exterioară, cei doi atomi sunt împreună pentru a împărți electronul. Prin urmare, ambele atomi ajung să aibă o carcasă exterioară completă și, în consecință, o configurație electronică stabilă.
Legăturile chimice sunt realizate astfel încât atomul să poată avea o carcasă exterioară completă, deoarece o carcasă exterioară completă înseamnă o configurație electronică stabilă. Într-o legătură ionică, atunci când atomul de metal are un singur electron în carcasa sa exterioară, iar nemetalul are nevoie de un electron pentru a-și completa carcasa exterioară, atomul de metal dă electronul său nemetalic. În mod similar, în legătura covalentă, aceștia împărtășesc electronul în mod egal.
Legătură ionică | Legătură covalentă | |
Definiție | O legătură chimică între doi atomi diferiți în care atomul renunță la un electron la altul. | O legătură covalentă este o legătură chimică care implică împărțirea electronilor între doi atomi asemănători. |
Apariţie | Un metal și un metal | Două nemetale |
Polaritate | Înalt | Scăzut |
Forma moleculei | Nu există o formă definită, structuri de zăbrele | Formă definită |
Conductivitate electrică | Înalt | De obicei, nici unul |
Conductivitate termică | Înalt | De obicei scăzut |
Punctul de topire al substanței | Variază, dar de obicei este mai mare decât compușii covalenți | Variază, dar de obicei este mai scăzută decât compușii ionici |
Punct de fierbere al substanței | Înalt | Variază, dar de obicei este mai scăzută decât compușii ionici |
Solubilitate in apa | Înalt | Variază, dar de obicei este mai scăzută decât compușii ionici |
Starea substanței la temperatura camerei | De obicei solidă | Solid, lichid, gaz |