Diferența principală: Orientarea general acceptată este că compușii organici sunt, în general, compuși care aproape întotdeauna conțin legături carbon-hidrogen, în timp ce tot ceea ce nu este clasificat ca compuși anorganici. Există câteva excepții de la această regulă. În principal, diviziunea compușilor organici și anorganici depinde de un set de proprietăți care definesc fiecare set.
O moleculă este cea mai mică cantitate de substanță chimică care poate exista. De exemplu, cea mai mică cantitate de apă poate fi o moleculă de apă sau H20. Se compune din atomi diferiți; prin urmare, ea poate fi separată înapoi în atomii diferiți.
Compușii sunt împărțiți în două categorii principale: compuși organici și compuși anorganici. Cu toate acestea, problema apare ca, de-a lungul anilor, definiția privind ceea ce constituie un compus organic și un compus anorganic a diferit semnificativ. Chiar și acum, nu există o descriere clară a ceea ce se încadrează în ce categorie.
Orientarea general acceptată este că compușii organici sunt în general compuși care aproape întotdeauna conțin legături carbon-hidrogen, în timp ce orice altceva care nu este clasificat ca compuși anorganici. Există câteva excepții de la această regulă. În principal, diviziunea compușilor organici și anorganici depinde de un set de proprietăți care definesc fiecare set.
Proprietăți generalizate ale compușilor organici și anorganici:
Compusi organici | Compuși anorganici |
Multe sunt gaze, lichide sau solide | Cele mai multe sunt solide |
De obicei conțin întotdeauna carbon, în special legături carbon-hidrogen | Poate conține carbon. Conține metale și alte elemente. Nu conține legături carbon-hidrogen. |
În general, se găsește în materie vie, adică animale și plante. | În general, obținute din materii neventive, adică minerale. |
Biologic în natură | Minerale în natură |
Unii compuși sunt foarte complexi și au mase moleculare mari. Acești compuși complexi sunt stabili. | Compușii anorganici sunt mai puțin complexe. Comparabil, un compus complex este, în general, mai puțin stabil. |
Formează legături covalente | Cele mai multe forme de legătura ionică, unele legături covalente sunt prezente |
Compusă din puține elemente, de obicei carbon, hidrogen, oxigen, azot, sulf și fosfor | Compusă din toate elementele cunoscute |
Nu pot face săruri datorită covalenței carbonului | Faceți săruri |
Puncte de topire și puncte de fierbere scăzute | Puncte de topire și puncte de fierbere mai mari |
Insolubil în apă, solubil în solvenți organici | Este ușor solubil în apă, insolubil în solvenți organici |
Foarte inflamabil și volatil | Nu este inflamabil și nu este volatil |
Conductori mai săraci de căldură și electricitate în soluții apoase | Conductori mai buni de căldură și electricitate în soluții apoase |
Viteză mai mică de reacție | Rata de reacție mai mare |
Produce un set mai complex de produse în timpul reacției | Produce un set de produse mai puțin complexe în timpul reacției |
Expune fenomenul izomerismului | Numai compușii de coordonare prezintă fenomenul izomerismului |
Clasificate în mai multe clase pe baza grupurilor funcționale, cunoscute ca serii omoloage. Fiecare clasă este reprezentată de o formulă generală, iar membrii prezintă proprietăți similare. | Clasificate ca acizi, baze și săruri. Nu s-au găsit serii omoloage |
Includeți acizi nucleici, grăsimi, zaharuri, proteine, enzime și mulți combustibili. | Include săruri, metale, substanțe fabricate din elemente unice și orice alți compuși care nu conțin carbon legat de hidrogen. |
Exemple: metan, etan, acetilenă, alcooli, tetraclorură de carbon (CCI4), uree [CO (NH2) 2] | Exemple: dioxid de carbon, acid sulfuric, NaCl, diamant (carbon pur) |