Diferența cheie: Emisia este capacitatea unei substanțe de a da lumină, atunci când interacționează cu căldură. Absorbția este opusul emisiei, unde energia, lumina sau radiația sunt absorbite de electronii unei anumite materii.

Spectrele de emisie și de absorbție sunt tehnici folosite în chimie și fizică. Spectroscopia este interacțiunea dintre radiație și materie. Folosind spectroscopia, un om de stiinta poate da seama de compozitia unei anumite materii. Acest lucru este cu adevărat benefic, de a face cu substanțe necunoscute. Spectrele de emisie și spectrele de absorbție sunt diferite unul de celălalt, dar încă legate.

Emisia este capacitatea unei substanțe de a da lumină, atunci când interacționează cu căldură. Fiecare substanță reacționează diferit atunci când interacționează cu lumina. Materialul începe cu a fi în starea de bază, unde toate moleculele sunt stabile și așezate. Cu toate acestea, atunci când se aplică căldură, energie sau lumină unei substanțe, unele dintre molecule se transformă într-o stare de energie mai ridicată sau într-o stare excitat. În această stare, moleculele sunt instabile și încearcă să emită energia pentru a ajunge la starea de echilibru. Moleculele emite energie sub formă de fotoni sau lumină. Diferența dintre substanță în starea de bază și starea excitată este apoi utilizată pentru a determina nivelul de emisie al substanței.

Fiecare element sau substanță are un nivel unic de emisie sau cantitatea de energie pe care o emite; acest lucru ajută oamenii de știință să identifice elementele din substanțe necunoscute. Emisia unui element este înregistrată pe un spectru de emisie sau spectru atomic. Emisiunea unui obiect măsoară cantitatea de lumină emisă de el. Cantitatea de emisie a unui obiect variază în funcție de compoziția spectroscopică a obiectului și a temperaturii. Frecvențele pe un spectru de emisie sunt înregistrate în frecvențe luminoase, unde culoarea luminii determină frecvența. Frecvențele pot fi determinate folosind formula Ephoton = hv, unde 'Ephoton' este energia fotonului, 'v' este frecvența lui și 'h' este constanta lui Planck. Emisiile se pot produce sub formă de lumină și raze, cum ar fi gama și radioul. Spectrul este o lungime de undă întunecată cu benzi de culoare pe acesta, care este utilizată pentru a determina emisia obiectului.

Absorbția este opusul emisiei, unde energia, lumina sau radiația sunt absorbite de către

electronii unei anumite materii. Absorbția este capacitatea unei materii sau a unui electron de a absorbi lumina sau radiația, ceea ce le face să treacă într-o stare de energie mai înaltă. Absorbția este utilizată pentru a determina nivelul de absorbție al anumitor obiecte și capacitatea lor de a reține căldura. Spectrul de absorbție reprezintă reprezentarea grafică a energiei care este absorbită de un element sau de o substanță. Absorbția poate fi reprezentată grafic într-o lungime de undă, frecvență sau număr de undă. Există două tipuri de absorbție: spectrele de absorbție atomică și spectrele de absorbție moleculară.

Absorbția este utilizată pentru a determina prezența unei substanțe particulare într-o probă sau a cantității substanței prezente în probă. Ele sunt de asemenea utilizate în fizica moleculară și atomică, spectroscopia astronomică și teledetecția. Absorbția este determinată în primul rând de compoziția atomică și moleculară a materialului. Ele pot depinde, de asemenea, de temperatura, câmpul electromagnetic, interacțiunea dintre moleculele probei, structura cristalului în solide și temperatura. Pentru a determina nivelul de absorbție al unei substanțe, un fascicul de radiație este îndreptat către eșantion și absența luminii care este reflectată prin obiect poate fi utilizată pentru a calcula absorbția. Spectrul de absorbție este, de obicei, de culoare deschisă, cu benzi întunecate care trec prin ea. Aceste benzi întunecate sunt folosite pentru a determina absorbția obiectului.

	emisie	Spectrul de absorbție
Descriere	Emisia este capacitatea unei substanțe de a da lumină, atunci când interacționează cu căldură.	Absorbția este opusul emisiei, unde energia, lumina sau radiația sunt absorbite de electronii unei anumite materii.
Subiecte	Chimie și fizică
Scop	Poate fi folosit ca parte a spectroscopiei pentru a determina compoziția unei anumite materii.	Poate fi folosit ca parte a spectroscopiei pentru a determina nivelul de absorbție al anumitor obiecte și capacitatea lor de a reține căldura. Poate fi folosit și în fizica moleculară și atomică, spectroscopia astronomică și teledetecția.
Tipuri	-	Spectre de absorbție atomică și spectre de absorbție moleculară.
Efectul asupra moleculelor	Atunci când o substanță interacționează cu lumina, atunci unele dintre moleculele sale absorg căldura de la lumină și se excită. Acest lucru le face să devină instabile și încearcă să emită excesul de energie pentru a reveni la normal. Moleculele excitate eliberează excesul de energie sub formă de fotoni, cunoscut și la particulele de lumină.	Când o substanță interacționează cu lumina, atunci unele dintre moleculele sale absorb lumina sau radiația. Tipurile de lungime de undă a luminii care sunt absorbite pot fi cartografiate.
Rezultat	Tipul de fotoni emise ajută la identificarea tipului de elemente din care se formează substanța, deoarece fiecare element sau substanță are un nivel de emisie unic sau cantitatea de energie pe care o emite	Tipul de lungimi de undă ale luminii care sunt absorbite ajută la aflarea cantității unei substanțe prezente în eșantion.
In termeni simpli	Spectrele de emisie înregistrează lungimi de undă emise de materiale, care au fost stimulate de energie înainte.	Spectrele de absorbție înregistrează lungimile de undă absorbite de material
Se pare ca	Culoare închisă, cu benzi luminoase care trec prin ea. Aceste benzi luminoase sunt utilizate pentru a determina tipurile de fotoni emise de obiect.	Culoare deschisă, cu benzi întunecate care trec prin ea. Aceste benzi întunecate sunt folosite pentru a determina absorbția obiectului.
Unități	Frecvențele de emisie pot fi determinate folosind formula Ephoton = hv, unde 'Ephoton' este energia fotonului, 'v' este frecvența lui și 'h' este constanta lui Planck.	Pot fi reprezentate grafic într-o lungime de undă, frecvență sau număr de undă.