Diferența cheie: Absorbția este un fenomen în vrac în care un absorbant pătrunde complet în corpul unui solid sau lichid pentru a forma un compus sau o soluție. Pe de altă parte, adsorbția este un fenomen de suprafață în care moleculele unui adsorbat se concentrează numai pe suprafața unui adsorbant.

Mulți oameni consideră că absorbția și adsorbția sunt la fel. Cu toate acestea, ambele sunt diferite unul de celălalt. Absorbția se referă la un procedeu în care moleculele unei substanțe pătrund în cantitatea mare de materiale solide sau lichide pentru a forma soluții sau compuși. În limbaj simplu, ea descrie pătrunderea unei substanțe în alta într-o manieră completă. Moleculele sau atomii unei substanțe devin total penetranți în volumul celorlalte molecule. Se suge atât de mult încât literalmente devine o parte a celeilalte substanțe. Ea poate fi fie o reacție chimică, fie un proces fizic. În general, absorbțiile apar prin procesul de difuzie.

Reacția chimică - dioxidul de carbon absorbit de o soluție de carbon de potasiu

Procesul fizic - Aerul absorbit în apă prin dizolvare

Pe de altă parte, adsorbția se ocupă numai de aderența pe suprafață. Se face referire la un proces prin care moleculele unui gaz sau lichid dizolvat se lipesc doar la suprafață cu un solid sau un lichid (adsorbant). Rezultă o concentrație mai mare de molecule adsorbate pe suprafață. Spre deosebire de absorbție, acestea nu sunt consumate total de cealaltă substanță. Acesta poate fi pur și simplu referit ca procesul prin care moleculele se colectează la suprafața substanței.

Există două tipuri de moduri de adsorbție - chimice și fizice. În adsorbția chimică, moleculele și suprafața sunt legate de forțele slabe ale Vander Walls. Pe de altă parte, în adsorbția chimică, se formează o legătură chimică între molecule și suprafață.

Prin urmare, diferența principală dintre adsorbție și absorbție este că absorbția este un fenomen în vrac, ceea ce înseamnă că se întâmplă în întregul corp al materialului, în timp ce adsorbția rămâne un fenomen de suprafață. Adsorbția este întotdeauna exotermă, în timp ce absorbția este endotermă. Sorpția include atât procesele de absorbție, cât și adsorbția.

Comparație între adsorbție și absorbție:

	Adsorbţie	Absorbţie
defintion	Acumularea unui gaz sau lichid dizolvat pe suprafața unui solid sau lichid	Difuzia unei substanțe într-un lichid sau solid pentru a forma o soluție sau un compus
Exemplu	Gazele inerte sunt adsorbite pe cărbune.	Un burete uscat absoarbe apa
Schimb de caldura	Exotermă, cu excepția adsorbției H2 pe sticlă	Endotermic
Atingerea echilibrului	Comparativ mai rapid	Comparativ lent
Concentraţie	Concentrația pe suprafața adsorbantului este diferită față de cea în vrac	Concentrația rămâne aceeași în întregul material
Rata de apariție	Este rapid inițial, dar mai târziu rata începe să scadă	Ea are loc la o rată uniformă