Diferența cheie: Lichidul este o stare de materie care nu are o formă fixă, dar are un volum clar. O soluție apoasă este o soluție în care o substanță este dizolvată în apă.

Solid, lichid și gaz sunt trei stări primare ale materiei în care obiecte pot fi găsite pe Pământ. Aproape toate substanțele pot fi găsite în una din aceste trei stări. Apa este cel mai bun exemplu care poate fi folosit pentru a descrie stările de materie, deoarece poate fi găsit abundent în toate cele trei stări: gheață (solidă), apă (lichidă) și vapori (gaz). Apa este un alt termen folosit în știință, care se referă la o substanță care este dizolvată în apă. Deși lichidul și apa sunt ambele lichide în stare, ele sunt complet diferite unele de altele și nu ar trebui utilizate în mod interschimbabil.

Lichidul este o stare de materie care nu are o formă fixă, dar are un volum clar. Lichidul este alcătuit din particule mici de materie, cum ar fi atomii și moleculele care sunt ținute împreună prin legături chimice. Lichidul împărtășește multe caracteristici ale ambelor stări, cum ar fi gazul similar, care curge liber și poate lua forma recipientului în care este plasat, totuși spre deosebire de un gaz nu poate umple nici un spațiu al recipientului. Densitatea lichidului este mai aproape de cea solidă decât gazul și ambele sunt denumite materii condensate. O proprietate distinctă a stării lichide este tensiunea de suprafață care are ca rezultat umezirea obiectelor atunci când este introdusă în ea.

Particulele lichide sunt marcate ferm dar nu rigid, ceea ce îi conferă capacitatea de a curge. Ele pot, de asemenea, să se deplaseze reciproc în mod liber, cu mobilitate redusă a particulelor. Transformarea lichidului în alte state are de-a face cu moleculele sale; pe măsură ce lichidul este încălzit, moleculele cresc în vibrații și mișcări, determinându-le să creeze distanțe mai mari între ele. În timpul solidificării, când lichidul este răcit, moleculele se reunesc și formează o ordine specifică, cunoscută sub numele de cristalizare. Legăturile dintre ele devin mai rigide și mai puternice. Apa este cel mai abundent lichid de pe Pământ și este considerat o necesitate pentru susținerea vieții.

O soluție apoasă este o soluție în care o substanță este dizolvată în apă. Substanța cunoscută ca substanță dizolvată este adăugată în apă, care este cunoscută drept solvent în acest caz deoarece este într-o cantitate mai mare. Toate soluțiile apoase includ apă ca solvent și sunt sub formă lichidă. NaCl (aq.) Este cea mai cunoscuta solutie apoasa, unde sarea de masa normala este adaugata in apa pentru a forma o solutie. Forma este marcată ca apoasă prin adăugarea de (aq.) La denumire. Substanțele sunt împărțite în două forme, hidrofobe sau hidrofile.

O substanță hidrofobă (frica de apă) este o substanță care nu se dizolvă în apă, în timp ce o substanță hidrofilă (iubitoare de apă) este o substanță care se dizolvă în apă. Conform definițiilor lor, acizii și bazele sunt soluții apoase. Capacitatea unei substanțe de a se dizolva în apă este determinată de faptul dacă substanța poate depăși sau se potrivește cu forțele atractive puternice generate de moleculele de apă. Dacă substanța nu dizolvă apa, aceasta formează un precipitat. Soluțiile apoase cu electroliți puternici pot conduce energia electrică și sunt conductori eficienți, în timp ce soluțiile cu electroliți slabi sunt conductorii săraci de electricitate. Substanțele care sunt conductori buni sunt ionizați complet în apă, în timp ce conductorii săraci prezintă doar un grad mic de ionizare. Exemple de soluții apoase includ bleu de uz casnic, sânge, vopsea și lapte.