Diferența cheie: Electronegativitatea este o proprietate chimică care determină tendința unui atom de a atrage electroni într-o legătură covalentă. Este o proprietate care nu poate fi măsurată direct. Electronia afinității unui atom este cantitatea de energie pe care atomul o exercită atunci când un electron este adăugat unui atom sau moleculă neutră pentru ao transforma într-un ion negativ. În fizica solidă, afinitatea electronică este, de asemenea, cunoscută ca energia necesară pentru a muta un electron din fundul benzii inferioare de conducție într-o stare staționară în vidul apropiat.

Electronegativitatea și afinitatea electronică sunt doi termeni diferiți pe care oamenii le întâlnesc atunci când se ocupă de atomi și legături. Știința fundamentală ne-a învățat că atomii fac legături împrumutând electroni, dând electroni sau partajând electroni. Acești electroni sunt responsabili pentru a forma multe lucruri diferite pe care le cunoaștem și le folosim în viața de zi cu zi, inclusiv necesitatea de bază, cum ar fi apa. Când vorbim despre legături, electronegativitatea și afinitatea electronilor joacă un rol imens. Acești doi termeni sunt adesea confundați din cauza asemănării lor, dar în realitate se referă la două lucruri diferite și au multe diferențe.

Electronegativitatea este o proprietate chimică care determină tendința unui atom de a atrage electroni într-o legătură covalentă. Este o proprietate care nu poate fi măsurată direct și este afectată de numărul atomic al atomului și de distanța pe care electronii de valență îl au de la nucleul încărcat. Prin urmare, cu cât este mai mare electronegativitatea unui compus sau a unui element, cu atât mai mult atrage electronii spre el. Conceptul de electronegativitate a fost propus de Linus Pauling în 1932 ca o completare la teoria legăturii de valență. Deoarece electronegativitatea nu poate fi măsurată direct, se calculează folosind proprietățile atomice și moleculare ale atomului, cum ar fi încărcătura nucleară și numărul / locația altor electroni prezente în cochiliile atomice.

Electronia afinității unui atom este cantitatea de energie pe care atomul o exercită atunci când un electron este adăugat unui atom sau moleculă neutră pentru ao transforma într-un ion negativ. În fizica solidă, afinitatea electronică este, de asemenea, cunoscută ca energia necesară pentru a muta un electron din fundul benzii inferioare de conducție într-o stare staționară în vidul apropiat. Atunci când un electron este adăugat la un atom sau moleculă, cu atât mai multă energie se eliberează cu cât un atom devine mai ușor într-un ion. Electronia afinității este o proprietate care poate fi măsurată cu ușurință utilizând măsuri științifice, cum ar fi energia eliberată după adăugarea unui electron.

Deși ele sunt similare unul cu celălalt și măsoară tendința unui atom de a atrage electroni; ele poartă puține diferențe. O diferență majoră este că conceptul de electronegativitate nu este cuantificabil și este folosit în primul rând pentru a explica legăturile covalente și polaritatea obligațiunilor. Cu toate acestea, afinitatea electronilor este cuantificabilă și poate fi ușor măsurată prin măsurarea cantității de energie eliberată atunci când se adaugă un electron. Electronegativitatea ajută, de asemenea, la înțelegerea amplasării perechii de electroni de legătură. Electronegativitatea se ocupă cu atomii individuali, în timp ce afinitatea electronilor se ocupă cu atomii dintr-o moleculă. Electronegativitatea este, de asemenea, o proprietate, în timp ce afinitatea electronică este o măsurătoare. Valorile electronegativității se pot modifica, de asemenea, în funcție de molecula la care se leagă, în timp ce afinitatea electronilor nu se schimbă.