Diferența principală: Acizii și bazele sunt două tipuri de substanțe corozive. Orice substanță cu o valoare a pH-ului cuprinsă între 0 și 7 este considerată acidă, în timp ce valoarea pH-ului de la 7 la 14 este o bază. Acizii sunt compuși ionici care se separă în apă pentru a forma un ion de hidrogen (H +). Compușii ionici sunt un compus cu o încărcătură pozitivă sau negativă. Bazele, pe de altă parte, sunt compușii ionici care se separă pentru a forma un ion de hidroxid (OH-) încărcat negativ în apă.

Toți compușii chimici au o valoare a pH-ului. Scara pH-ului variază de la 0 la 14. Este măsura concentrației de ioni de hidrogen într-o soluție. Orice substanță peste pH-ul neutru este considerată o bază, în timp ce orice substanță sub pH neutru este considerată acid. PH-ul neutru este pH-ul apei pure, adică 7. Astfel, orice substanță cu o valoare a pH-ului între 0 și 7 este considerată acidă, în timp ce o valoare a pH-ului de 7 până la 14 este o bază.

Acizii sunt compuși ionici care se separă în apă pentru a forma un ion de hidrogen (H +). Compușii ionici sunt un compus cu o încărcătură pozitivă sau negativă. Bazele, pe de altă parte, sunt compușii ionici care se separă pentru a forma un ion de hidroxid (OH-) încărcat negativ în apă. Rezistența unui acid sau a unei baze este determinată pe baza numărului de ioni respectivi pe care îi eliberează; cu cât sunt mai mulți ioni, cu atât sunt mai puternici.

În plus, dacă acizii și bazele de aceleași concentrații sunt combinate, ele tind să producă o sare și apă. De exemplu: HCI (acid) + NaOh (bază) = NaCl (sare de uz casnic) + H2O (apă)

Caracteristicile acizilor:

• gust acru când sunt mâncați
• pot stinge pielea când sunt atinse
• poate coroda (sau mânca departe) la metale și piele
• poate fi utilizat ca un reactant în timpul electrolizei datorită prezenței ionilor mobili
• rândul său, albastru de hârtie litmus roșu
• sunt studiate în chimie și biologie
• rotiþi roºu sau portocaliu pe indicatorul universal

Acizii pot fi clasificați în:

• Acide puternice - cele mai frecvente sunt acidul sulfuric, acidul azotic și acidul clorhidric (H2SO4, HNO3 și, respectiv, HCl).
• Unii acizi slabi concentrați, de exemplu acidul formic și acidul acetic
• Acide puternice de Lewis, cum ar fi clorura de aluminiu anhidră și trifluorura de bor
• Lewis acizi cu reactivitate specifică, de exemplu soluții de clorură de zinc
• Acide extrem de puternice (superacide)

• Gust amar (opus gustului acid al acizilor)
• Subțire sau senzație de săpun pe degete
• Multe baze reacționează cu acizi și săruri precipitate.
• Bazele puternice pot reacționa violent cu acizii. O scurgere de acid poate fi neutralizată în condiții de siguranță utilizând o bază ușoară.
• Bazele devin albastru de hârtie roșie
• Bazele sunt substanțe care conțin oxizi sau hidroxizi metalici
• Bazele solubile în apă formează alcalii (baze solubile)

Bazele pot fi clasificate în:

• Caustice sau alcalii, cum ar fi hidroxidul de sodiu (NaOH) și hidroxidul de potasiu (KOH)
• Metalele alcaline sub formă metalică (de exemplu, sodiul elementar) și hidrurile metalelor alcaline și alcalino-pământoase, cum ar fi hidrura de sodiu, funcționează ca baze puternice și hidrat pentru a da caustică
• Bazele extrem de puternice (superbaze), cum ar fi alcoxizi, amide metalice (de exemplu, amidă de sodiu) și baze organometalice, cum ar fi butillitiu
• Unele baze slab concentrate, cum ar fi amoniacul atunci când sunt anhidre sau într-o soluție concentrată